Меню сайта

загрузка...

Предыдущая     |         Содержание     |    следующая

Коррозия и защита от коррозии

Анодная реакция растворения металлов

На рис. 4.11 представлен общий вид поляризационной кривой анодного растворения металла. Можно различить несколько участков — активное растворение, пассивация и нарушение пассивности.

. В этой области вопреки уравнению электрохимической кинетики скорость растворения металла снижается при сдвиге потенциала в положительную

сторону, что может быть вызвано образованием оксидных или гидроксидных пленок.

в положительном направлении скорость растворения металла, как правило, практически не изменяется. Металл в этом интервале потенциалов пассивен. Следует отметить, что хотя величина тока полной пассивации может быть ничтожна мала, она никогда не достигает нулевого значения.

на рис. 4.11) снова имеет место рост скорости растворения металла при сдвиге Е в положительную сторону: происходит нарушение пассивного состояния металла, которое принято называть его активацией или перепассивацией. Скорость растворения вновь растет с увеличением положительного значения потенциала. При этом отличие от области активного состояния состоит в том, что металл растворяется с образованием ионов высшей степени окисления. Так, железо в активной области переходит в раствор в виде двухзарядных ионов, а в области перепассивации — в виде трехзарядных ионов.